Asitler, Bazlar ve Tuzlar

Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu, H+ suda verilebilen maddelere asit denir.
Asitlerin pH dereceleri 7’den küçüktür.
Laboratuvarda kullanılan bazı asitlere örnekler;

• Hidroklorik asit, HCl
• Sülfürik asit, H2SO4
• Nitrik asit, HNO3

Sulu çözeltilerine hidroksil iyonu, OH-  suda , verebilen maddelere baz denir.
Bazların pH dereceleri 7’den büyüktür.
Bazlar ile asitler bir araya gelince nötrleşme tepkimesi oluştururlar. Nötr çözeltilerin pH'ı 7'ye eşittir. 
Laboratuvarda kullanılan bazı bazlara örnekler;

• Sodyum hidroksit, NaOH
• Potasyum hidroksit, KOH

Nötrleşme Tepkimesi

Bir asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşurduğu tepkimelere nötrleşme tepkimeleri denir.

Asit + Baz Tuz + Su

Asitlerdeki negatif yüklü iyon ile bazlardaki pozitif yüklü iyon bir araya gelerek tuz oluşturur.
Hidroklorik asitin tuzuna klorür; sülfürik asitin tuzuna sülfat; nitrik asitin tuzuna nitrat tuzu denir.
Amonyağın sulu çözeltisi baz ile tepkimeye girerek, amonyum hidroksiti oluşturur. 
Amonyum hidroksit sülfürik asit ile nötrleşerek amonyum sülfat tuzunu meydana getirir.

Amonyum hidroksit + Sülfürik asit  Amonyum sülfat +  Su

Sodyum klorür elde etmek için hidroklorik asit ile sodyum hidroksit reaksiyona sokulur.

Hidroklorik asit  +  Sodyum hidroksit  Sodyum klorür  +    Su

HCl(suda) + NaOH(suda)    NaCl(suda) + H2O(s)
 
İlk olarak asitin ne kadar baz ile nötrleneceğinin bulunması gerekir.
Erlenmayer içindeki baza birkaç damla indikatör (örneğin fenolftalein) damlatılır
Bazlarla tepkimeye girerek pembe renk oluşturur. Daha sonra yavaş yavaş çözeltiye asit ilave edilir. Fenolftalein asitlerle tepkimeye girmez.
İndikatörün rengi değişmeye başladığında, nötrleşme tepkimesi gerçekleşmiş demektir.
Büret üzerinde kullanılan asitin hacmi okunur. Elde edilen tuzlu su çözeltisi ısıtılırsa su buharlaşır geriye beyaz renkli tuz kristalleri kalır.